quarta-feira, 31 de julho de 2013

[QUÍMICA] - Exercícios resolvidos de Estequiometria

1ª questão:
O hipoclorito de sódio, é uma substância comercializada, em solução aquosa, com o nome de água sanitária ou água de lavadeira,possuindo propriedades bactericidas e alvejantes. Esse sal é produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de acordo com a reação equacionada a seguir: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à obtenção de 1490g de hipoclorito de sódio.(Empregue os seguintes valores de massa molar: Cl2 = 71,0g/mol . NaOH = 40,0g/mol . NaClO= 74,5g/mol ) 


resolução:
Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O
71 g de Cl2 ---------- 74,5 g de NaClO
x ------------------------ 1490 g de NaClO
x = 71 x 1490 / 74,5
x = 1420 g de Cl2


Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O
2 x 40 g de NaOH --------- 74,5 g de NaClO
x' ------------------------------- 1490 g de NaClO
x' = 2 x 40 x 1490 / 74,5
x' = 1600 g de NaOH



2ª questão:
Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo. 
Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio (K2O4), poderia ser 
utilizada para absorver o CO2 e ao mesmo tempo restaurar o O2 na nave. CALCULE, segundo a equação 
K2O4 + CO2 → K2CO3 + 3/2O2, a massa, em kg, de K2O4 necessária para consumir todo o CO2 exalado por um tripulante durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de CO2 por dia. 

(O = 16, C = 12, K = 39). 

resolução:
A reação envolve (em Kg) K2O4 = 39 x 2 + 4 x 16 = 142g ou 0,142kg
CO2 = 12 + 2 x 16 = 44g = 0,044kg.

Então são necessários 0,142g de K2O4 para reagirem totalmente com 0,044kg de CO2

Regra de três:

0,142kg ------- 0,044kg
x ----------------3kg ( 3kg - pois 1kg CO2 em 1 dia - 72 horas = 3dias, portanto 3kg)

x = (3 x 0,142)./0,044 ====> x = 9,68kg de K2O4



3ª questão:Há alguns meses, a Petrobrás anunciou (revista Veja de 1/5/91) que reduziria, de 5% para 3%, o teor de enxofre no óleo combustível. Isto significa 272 toneladas de enxofre a menos, por dia, na atmosfera. Sabe-se que o enxofre contido no óleo é, na realidade, transformado em SO2(um gás) no momento da queima(combustão). Qual a massa (em toneladas) deste gás que deixará de ser lançada na atmosfera, por dia, devido à melhoria anunciada? Massas atômicas relativas: O=16; S=32. Dado:
S + O2 ------ SO2


resolução:
S + 1/2 O2 --> SO2

32 g de S ------------------ 64 g de SO2
272 ton de S ------------- m
x = 544 ton de SO2


4ª questão:
Para se obter manganês metálico, muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes, o dióxido de manganês reage com o alumínio metálico, segundo a equação:
3 MnO2 + 4 Al -------> 2 Al2O3 + 3 Mn

Supondo rendimento de 100% para essa reação, a massa de dióxido de manganês necessária para se obter 5 toneladas de manganês metálico é aproximadamente:

a) 2 toneladas
b) 3 toneladas
c) 4 toneladas
d) 8 toneladas 
e) 9 toneladas


resolução:A partir da reação ocorrida temos os seguintes dados:
3 MnO2 + 4 Al -------> 2 Al2O3 + 3 Mn

massa molar Mn = 55g
massa molar O = 16g

3mol MnO2 --- 3 mol Mn, simplificando:
1 mol MnO2 --- 1 mol Mn

55g Mn --- 87g MnO2
5.000.000g Mn --- m
m = 7.909.090,9g MnO2
m = 8.000.000g = 8 toneladas de MnO2 serão necessárias


5ª questão:
Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a massa da matéria orgânica por litro da água do rio?

(Dados: H = 1, C =12 e O = 16.)

a) 20,5 mg.

b) 40,5 mg.

c) 80,0 mg.

d) 160 mg.

e) 200 mg.


resolução:
C6H10O5 + 6 O2 ---------> 6CO2 + 5H2O

C6H10O5 - mol = 162
O2 - mol = 32 ===> 6 O2 = 192

162 ------------------ 192
x ------------------- 48

x = 48,0x 162/192 = 40,5

Resposta b) 49,5 mg


6ª questão:
Dada a equação:
TiCl4 + Mg ---------> MgCl2 + Ti
Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl4. Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente:
(Ti=48g/mol, TiCl4= 190g/mol)

a-) 1,2g
b-) 2,4g
c-) 3,6g
d-) 4,8g
e-) 7,2g


resolução:
1ª coisa a ser feita: balanceamento químico.
1TiCl4 + 2Mg ---------> 2MgCl2 + 1Ti

Para montar a igualdade:
reagente ..... reage produzindo ...... de produto (obtido na equação)
reagente .... .produzirá ..................de produto (qnt a ser calculada)


Teremos então:
190g de TiCl4 (1mol) .................... 48g de Ti (1 mol)
9,5g de TiCl4 .............................. x

190x = 9,5 . 48
x = 456/190
x = 2,4g de Ti

Resposta: b) 2,4g.


7ª questão:
A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:

C12H22O11 + H2O - > 4C2H5OH + 4CO2

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.
Densidade do etanol = 0,8 g/cm¤
Massa molar da sacarose = 342 g/mol
Massa molar do etanol = 46 g/mol


resolução:
primeiramente temos que analisar essa equação, assim vemos que para cada molecula de sacarose temos 4 moleculas de etanol, então devemos calcular primeiro o volume em litros que teremos de etanol para essa molecula de sacarose.

massa do etanol = 46 x 4= 184g
d=m/v
0.8= 184/v
v= 230 cm cubicos= 0,23 L com esse calculo descobrimos quantos litros de etanol temos na equação dada

assim temos que:


0,342kg --- 0,23l de etanol

X --- 50 l de etanol


x=74,35

53 comentários:

  1. Ótimos exercícios para treinar calculo estequiométrico me ajudou muito! Obrigada

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    1. AEUHEAUEAU se fode aí

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    2. Estequiometria é complicado mesmo, precisa de muita atenção

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    3. kkkkkkk é a vida tenho prova amanhã e to mais ou menos...vim aqui pra ver se eu consigo alguma

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    4. O problema pede a massa em Kg, então converteu os 342 g/mol da sacarose para Kg.

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  3. Este comentário foi removido pelo autor.

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  4. Muito boa todas as resoluções, ajudaram a entender a maioria, mas ainda fiquei meio em duvida na ultima. De onde veio o 0,342kg ?

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    1. Ele passou o 342 gramas (que é a massa molar da sacarose) para kg.
      Se voce preferir pode usar o 342 g mesmo e assim seu resultado será obtido em gramas, e como o enunciado pede em kg é só passar o resultado para kg. huahsuhs

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    2. A partir da reação ocorrida temos os seguintes dados:
      3 MnO2 + 4 Al -------> 2 Al2O3 + 3 Mn

      massa molar Mn = 55g
      massa molar O = 16g

      3mol MnO2 --- 3 mol Mn, simplificando:
      1 mol MnO2 --- 1 mol Mn

      55g Mn --- 87g MnO2
      5.000.000g Mn --- m
      m = 7.909.090,9g MnO2
      m = 8.000.000g = 8 toneladas de MnO2 serão necessárias

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  5. bem, tem um erro no final da questao 5 onde é marcado a letra b, 40,5; mas foi posto 49,5. podem ter pessoas que vao se confundir..

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  6. essas resoluções nao ajuda em quase nada! deveria estar mais bem elaborada

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    1. Vc e´que não ajuda, só reclama.

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  7. Muito bom, por favor poste alguns do ENEM (:

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  8. ah vai toma no teu cu nao coloca gabarito nao desgraça :x

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    1. Não olha as respostas então, retardado. E isso são questões comentadas para analisar a resolução, se queria só as questões procura em outro site

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  9. Respostas
    1. o TELEFONE TÁ TOCANDO AÍ?

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  10. Cloridrato de fexofenadina + Cloridrato de
    pseudoefedrina

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  11. Na questão 5 não entendi por que a regra de 3 foi feita sem a conversão de medidas.

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    1. Porque o 162 e 192 estão em lados oposto na multiplicação, se convertesse um teria que converter o outro, o que não mudaria na resposta só aumentaria a quantidade de 0 na regra de 3 e a resposta ainda seria a mesma coisa.

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    2. Eu não entendi como deu 162 e 192, pode me explicar qual a conta que você fez para dar esses resultados?

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    3. são as massas equivalentes a da sacarose e do CO2, você converta tudo em Mg, pois ai na questão eles colocam sem unidades de medidas o que é errado. O resultado em Mg é 40,5

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  12. Calcular o peso do ferro que se pode obter a partir de 20 toneladas de hematita (Fe2O3) , contendo 20% de impurezas, se o rendimento da operação é 90%?
    gpascoal56@yahoo.com.br

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  13. Trabalhei com muitos técnicos dentro de uma Siderúrgica é muitos não entendiam a Estequiometria
    gpascoal56@yahoo.com.br

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  14. concegui fazer uns 80% das perguntas hehe

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  15. Muito bom,me ajudou bastante ! ....
    mas tem calculos estequiometricos com reação ? aqueles que da 6 x 10 na menos 23,nao acho em lugar algum

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  16. Os maçaricos funcionam pela reação de combustão do acetileno C2 H2 com o oxigênio do ar calcule o volume do oxigênio necessário para queima de 600 gramas de acetileno

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  17. aonde posso localizar mais questões sobre estequiometria?

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  18. aonde posso localizar mais questões sobre estequiometria?

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  19. questões complicadas e por esse motivo colaboram muito para o aprendizado

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  20. Olá, alguém poderia me ajudar na primeira questão? ... Bom, na formula aparece NAOH mas já na resolução é escrito 2NAOH, esse dois multiplicou com o 40, Enfim, da onde veio o 2 na frente do NAOH?

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  21. Do balanceamento. Nos reagentes > NaCl + NaClO + H20 temos 2Na enquanto no produto > Cl2 + NaOH apenas um, por isso foi colocado o 2 para que tanto nos reagentes quanto no produto tenham a mesma quantidade de cada substância.

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  22. Ótima cola para trabalho cuzão

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  23. Calcula a concentraçao molar de uma soluçao aquosa que possue 17,1g de sacarose mol1=342g/mol dissolvidos em 500g de agua

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  24. Boa Tarde,
    poderiam me ajudar na seguinte questão:
    valores de pureza permitidos em cada tipo de reagente químico.
    não estou entendendo.

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  25. no 1 exerc. nao entendi pq a massa do NaOH deu 40, nao teria que multiplicar por 2 por causa do balanceamento?

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  26. UMA AMOSTRA DE CALCARIO , CaCO3,de massa igual a 2kg,sofreu decomposiçao,gerando oxido de calcio e gas carbonico. A equaçao dessa transformaçao esta representada abaixo: CaCO3 - Cao + CO2. Qual a massa de oxido de calcio produzido?

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  27. Peço ajuda pessoal TW morrendo tenho um exercício mim tira sono

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