* Macroscópico = é visto a olho nú/ Ex.: queima do metano
* Microscópico:
* Representacional = CH4 + O2 ====> CO2 + H2O (não balanceada)
(forma balanceada) : CH4 + 2O2 ====> CO2 +2H2O
=> A lei da conservação de Massas (Lavoisier)
" Na natureza nada se cria, nada se perde. Tudo se transforma. "
C(s)+O2 => CO2
=> Lei das Proporções Definidas (Proust)
(12g)1C+1O2 ===> 1CO2(44g)
(24g)2C+ 2CO2 ===> 2CO2(88g)
4C+4O2 ===> 4CO2
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1 mol = 6,02x10²³
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Diferença entre átomos e moléculas
átomo: cada componente. O que compõe a molécula.
molécula: conjunto de átomos.
Ex.: H-H-H ====> átomos
| | |
H-H-H ====> molécula
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Introdução aos Modelos Atômicos
Modelo atômico é uma representação criada pelo homem para explicar algo que sua mente não consegue compreender a princípio, ou porque é muito complexo, ou porque não pode ser observado. Os modelos são aproximados e não correspondem à realidade.
=> Modelo Atômico de Dalton
*Átomo: A+TOMOS => não divisível.
*Considerou o átomo uma esfera rígida e indivisível.
*Baseou-se nas leis de Lavoisier e Proust;
L.C.M = Lei de conservação de massas.
CH4+O2 ===> CO2+H2O
L.P.C = Lei das proporções constantes.
CH4+2O2 ===> CO2+2H2O
16g ===== 44g
32g ===== 88g
4g ===== 11g
para facilitar o entendimento é só praticar a regra de 3 na razão de 16 p/ 44
EX.: 16 ---- 44
4 ----- x
16x = 44x4
16x = 176
x = 176÷16
x = 11g
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